下列說法正確的是
A．平衡膳食就是各種食物都要吃
B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數量充足，比例適當且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結構
C．淀粉、油脂、蛋白質為人體提供熱能，所以人體只要這三種物質攝入量足夠就可以了
D．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充Ca2+離子
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
(1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________________。
(2)方案二：按如圖所示裝置進行實驗。并回答以下問題：
①實驗前應先______________________________________________。
分液漏斗中應該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_____________________________________________________________________；
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質量的變化；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_________________________；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________________________；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品
中碳酸鈉的質量分數為 (保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①可以燃燒； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應； ⑥能發(fā)生水解反應
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 
mol/L 鹽酸與50 mL
0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗
裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不
蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越
越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的
影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條
件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法
是 ________(填一種即可)。
實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化
的關系右圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2
分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
________ 或 ________比較；
(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時
間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物
質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液
漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL
(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速
率為______g/s；
根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法
不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是
A．植物油不能使溴水褪
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）淀粉的化學式是 ��；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素。造成赤潮的主要元素
是 �。挥椭隗w內水解后的產物是 和高級脂肪酸。
（2）常見的塑料有兩類，一類是 塑料，如聚乙烯，一類是 塑料，如酚醛樹脂等。
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入 可增強輪胎的耐磨性。
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是 ；屬于
人造纖維的是 ；屬于合成纖維的是 。
（4）藥品標簽上應貼有 “OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示 ，②“R”表示 ，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式： ；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學方程式： 。
（5）一個體重50kg的健康人,體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而
是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+
的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下
轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為
（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進。
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
A.氫能源 B.太陽能 C.風能 D.石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反
應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl 該反應中的氧化劑是 �。�
為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新
利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：
、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說法正確的是:
A、在常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個常數
B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17 mol2·L－2
C常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L
D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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