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13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時鋅為負極
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

分析 根據電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答該題．

解答 解：A、Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B、根據電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為MnO2+2H2O+2e-═Mn（OH）2+2OH-，故B正確；
C、原電池中，電解液的OH-移向負極，故C錯誤；
D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　　）
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，
（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為66.4%．（計算結果保留三位有效數字）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．在多能源時期，氫能、生物質能等的核心仍然是化學反應
D．核能、太陽能的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質量分數也相同的不同物質屬于同系物
B．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg�、诼然瘹洹、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質有關的是（　　）
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入�？谝仔纬缮持�    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用直線將左邊的營養(yǎng)素與右邊所起的相應作用連起來

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