Question

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L^-1
• B． 4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L^-1•s^-1
• C． 達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
• D． 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析 4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
C．結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算；
D.2L 的密閉容器，達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動．

解答 解：4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A.4 s（秒）時B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol•L^-1，故A錯誤；
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{4s}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故C正確；
D.2L 的密閉容器，達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．