有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
寫出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．寫出A與溴反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL．即
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，則B、C、E中都含有2個(gè)C原子，A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍，說明A、D的C原子數(shù)為6，在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C或E，C可以轉(zhuǎn)化為E，B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明B為CH≡CH，C為CH2=CH2，E為CH3CH3，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A能與溴發(fā)生取代反應(yīng)A應(yīng)為，加成可生成D為，據(jù)此答題；
解答： 解：各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL．即
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，則B、C、E中都含有2個(gè)C原子，A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍，說明A、D的C原子數(shù)為6，在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C或E，C可以轉(zhuǎn)化為E，B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明B為CH≡CH，C為CH2=CH2，E為CH3CH3，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A能與溴發(fā)生取代反應(yīng)A應(yīng)為，加成可生成D為，與溴反應(yīng)方程式為，
故答案為：CH≡CH； CH2=CH2；； CH3CH3；；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（　　）
A、Fe、H2O、CO2
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、Cl2、HClO、Mg
D、ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學(xué)用裝置I（如圖）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因（用文字和離子方程式表示）：
 
，
 
；
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ（夾持裝置和A的加熱裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀．

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足，請(qǐng)?zhí)畋碚f明另外的三處．
改進(jìn)的操作或裝置（注明必要的試劑）改進(jìn)的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
（4）丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是
 
（填字母序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A、取a克混合物充分加熱，減重b克
B、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
C、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
D、取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A、在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B、加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C、加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D、加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?
2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)Al2O3+Na2CO3 
燃燒
.
.
2NaAlO2+CO2↑．請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
 
．
（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含
CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[KSP（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr
石灰水
Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度
（g/100g H2O）		74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（4）吸收劑X是
 
；吸收塔中吸收劑X的作用是
 
．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C12H15ClO3）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）．



已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱：
 

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫出一種即可）．
（3）寫出反應(yīng)類型：C→D
 
；B→E
 
．
（4）寫出E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出D在一定條件下形成高分子化合物（C3H4O2）n的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號(hào)分別為
 
、
 
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="06ygesu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是
 
．

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