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一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A、在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B、加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C、加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D、加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
考點：有機物（官能團）的檢驗
專題：
分析：鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗，不能發(fā)生消去反應，可以加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生取代反應得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，或者加NaOH醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，據此判斷即可．
解答： 解：A、鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗，故A錯誤；
B、依據分析可知，不論是消去反應，還是取代反應，都應利用NaOH反應，故B錯誤；
C、反應后應首先利用硝酸中和多余的氫氧化鈉，然后加入硝酸銀，故C正確；
D、消去反應后，溶液顯堿性，未中和多余的堿，也能與硝酸銀生成白色沉淀，故D錯誤，
故選C．
點評：本題主要考查的是鹵代烴中鹵素原子的判斷，鹵代烴能消去與取代，依據此知識點判斷即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于醇與酚的比較中正確的是（　�。�
A、醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應
B、醇和酚都能與鈉發(fā)生反應
C、醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D、醇和酚都能與碳酸鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（　�。�
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有
 
．
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）； A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
寫出烴的結構簡式：B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．寫出A與溴反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有
 
（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進行的操作是
 
（填序號）
A．干燥             B．驗漏              C．潤濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式
 
．該反應若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度，已知Cl2+2I-=2Cl-+I2．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.02mol?L-1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應使用
 
式滴定管．
（3）步驟③當待測液由
 
色變?yōu)?div id="m4sk00b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度
 
．
（4）Cl2的所測濃度比實際濃度應
 
（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是
 
．（若認為沒有誤差，此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產生該現(xiàn)象的原因
 
．
③寫出有關反應的離子反應方程式
 
．
④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量
 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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