【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為20mL，NH4HSO4過(guò)量，剩余的NH4HSO4大約是Na+的4倍，已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-，所以c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．b點(diǎn)NaOH為100mL，NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等濃度的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液顯弱酸性，由于Na+、SO42-都不水解，所以c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，水解程度較小，所以c（NH4+）＞c（H+），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)的溶液pH=7，NaOH稍微過(guò)量，則c（Na+）＞c（SO42-），溶液中c（OH-）=c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正確；
D．d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，e點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度大，則水的電離程度小，即水電離程度大小關(guān)系是d＞e，故D正確；
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0

B.在圖②中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為__________________。

（4）寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及解釋均正確的是(　　)

選項(xiàng)

粒子

立體構(gòu)型

解釋

A

氨基負(fù)離子(NH2—)

直線形

N原子采用sp雜化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3雜化

C

碳酸根離子(CO32—)

三角錐形

C原子采用sp3雜化

D

碘三正離子（I3+)

V形

I原子采用sp3雜化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫(xiě)出步驟②中pH＝1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____，寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類(lèi)型為__________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為________________________pm（列式即可）。

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