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9．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，下列關于X的說法中，不正確的是（　�。�
A．X一定為電解質B．X可能為NaCl
C．X不能是酸類D．X可以是任何化合物

分析 一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應該是離子化合物．

解答 解：一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應該是離子化合物，
A．說明該物質在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，應該是電解質，且是離子化合物，故A正確；
B．氯化鈉是電解質且屬于離子化合物，符合條件，故B正確；
C．酸都是共價化合物，但該化合物是離子化合物，所以該物質不能是酸，故C正確；
D．根據C知，該物質不可能是共價化合物，共價化合物熔融狀態(tài)不導電，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解質與導電性的關系，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確化合物構成及其性質是解本題關鍵，注意導電的物質不一定的電解質，電解質不一定導電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．對于可逆反應N2+3H2?2NH3（反應條件略去），回答下列問題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強保持不變          
B．某時刻H2和NH3的濃度之比是3：2
C．相同時間內，斷裂6NA個N-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵
D．某時刻反應速率滿足：3v（N2）=v（H2）     
E．混合氣體的平均摩爾質量不變
（2）下列措施能加快反應速率的有C
A．降溫       B．將NH3分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N2    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測得達到平衡時，氮氣和氫氣的轉化率相等，則氮氣和氫氣的起始投料物質的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN2參加反應（假設N2完全轉化），則該過程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮氣和氫氣進行反應，若達到平衡時，混合氣體的密度是反應前的1.2倍，則達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質的量濃度為1mol•L-1，含溶質0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.01mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質濃度隨時間變化關系如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min內用NO2表示的化學反應速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d點的平衡常數的數值是1.1（計算結果保留一位小數）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的依據有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，C（NO2）增大，C（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb＞Kc
D．d點：v （正）＞v （逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學四次測定的V數據如表：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．碘單質受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物
B．分液時，分液漏斗內的上下層液體應分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質量為M g．mol-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L-1
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體�、跭NO3固體�、躍O2�、軨u　⑥氨水�、逰NO3溶液�、嗍、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）?2C（g）反應經過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質的起始濃度；
（2）2S時A的轉化率；
（3）用物質A表示反應的平均速率；
（4）求該溫度下此反應的平衡常數．

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