9．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為NaCl
C．X不能是酸類D．X可以是任何化合物

分析 一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物．

解答 解：一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物，
A．說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，故A正確；
B．氯化鈉是電解質(zhì)且屬于離子化合物，符合條件，故B正確；
C．酸都是共價(jià)化合物，但該化合物是離子化合物，所以該物質(zhì)不能是酸，故C正確；
D．根據(jù)C知，該物質(zhì)不可能是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確化合物構(gòu)成及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定的電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變          
B．某時(shí)刻H2和NH3的濃度之比是3：2
C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂6NA個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D．某時(shí)刻反應(yīng)速率滿足：3v（N2）=v（H2）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的有C
A．降溫       B．將NH3分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N2    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗纪读衔镔|(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN2參加反應(yīng)（假設(shè)N2完全轉(zhuǎn)化），則該過(guò)程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值是1.1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)一定可以判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，C（NO2）增大，C（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v （正）＞v （逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因?qū)嶒?yàn)操作過(guò)程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表：
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60.0%．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．    ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無(wú)色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L-1
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是①②③⑩；（填編號(hào)）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體�、跭NO3固體　④SO2�、軨u�、薨彼、逰NO3溶液　⑧石墨�、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過(guò)2S后濃度不再發(fā)生變化時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；
（2）2S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；
（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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