Question

2．在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應達到平衡的標志是（　　）

• A． 容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2
• B． 單位時間生成0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
• C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D． 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、從反應開始容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；
B、單位時間生成0.1 mol X等效于單位時間消耗0.2 mol Z，同時生成0.2 molZ正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、反應體系中各物質(zhì)都是氣體，而且體積不變，所以密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．