水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:
。下列說法正確的是( )。
A.Fe2+、S2O32-都是還原劑 B.每生成1 mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol
C.硫元素被氧化,鐵元素被還原 D. x=2
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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是( )。
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42- 向Cu極移動
④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是:Cu―→Zn
⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②④
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下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是( )。
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.久置的濃硝酸會發(fā)黃,是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中
C.常溫下,濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng),放出氣體
D.常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸,是因為它們與鐵不反應(yīng)
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下列離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
①pH=11的溶液中:CO3 2-、Na+、AlO2-、NO3-;②無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ;③含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-;④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-;⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、SO42- 。
A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤
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在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②③⑥ D.②③④
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在淀粉溶液中加入淀粉酶,一段時間后取出部分水溶液滴加碘水,不變藍色,則證明水溶液中不含有
A.淀粉 B.葡萄糖 C.高分子 D.蛋白質(zhì)
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CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物,請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是
A.ZnC2水解生成乙烷 B.Al4C3水解生成甲烷
C.Mg2C3水解生成丙烯 D.Li2C2水解生成乙炔
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現(xiàn)有100mL混和溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L、2mol/L和1mol/L,向其中加入過量的鐵粉,可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為( )
A.11.2 L B.8.96 L C.6.72 L D.4.48 L
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