如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是(   )。

①Cu為負(fù)極,Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42- 向Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是:Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③   B.②④⑥     C.③④⑤     D.②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3 B(g) 2C(g),下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

   A.C的生成速率與C的分解速率相等

   B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

   C.A、B、C的濃度不再變化

   D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列判斷正確的是                                                                      (  )

A.因?yàn)镕e3具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3  (2013·廣東理綜,10B)

B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)            (2012·廣東理綜,10C)

C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)                (2012·廣東理綜,10A)

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)     (2012·廣東理綜,10D)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān);酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答:

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g,能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)),該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若先通入另一種氣體,再通入SO2,則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是(    )。

   A.NO2                 B.Cl2                 C.HCl             D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是(     )。

  A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

  B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

  C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1 :1

  D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。

  ①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

  ②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            _,

該反應(yīng)為_(kāi)_______ __ _   _(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”);NH4NO3溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無(wú)色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡__    _         _____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”);旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:

。下列說(shuō)法正確的是(    )。

A.Fe2、S2O32都是還原劑          B.每生成1 mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

C.硫元素被氧化,鐵元素被還原     D. x=2       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如下圖所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí),由快到慢的順序是(  )

A.4>2>1>3                        B.2>1>3>4

C.4>2>3>1                        D.3>2>4>1

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