【題目】某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K＝。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應的熱化學方程式為NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡

C. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A、升高溫度(其它條件不變)，K值減小，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可寫出該反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH＜0，A錯誤；

B、該反應反應前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達平衡的標志，B錯誤；

C、該反應兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，平衡不移動，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，C正確；

D、使用合適的催化劑可使該反應的反應速率，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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A.Cl2B.NaOH

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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）

（3）用適當?shù)恼Z言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能屬于同一主族

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【題目】在一定條件下，可逆反應A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

（2）正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m______2（填大于、等于或小于）。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填增大、減小或不變），平衡_________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式_________________________。

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