【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下:
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數據回答:
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為:______ mol/L
(2)根據表中的數據分析,物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是:______________(填化學式)
(3)用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因:_____________
(4)用離子方程式說明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。
【答案】10—2 Na2SiO3HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 電離大于水解,溶液顯酸性。SO32—+H2OHSO3—+OH—
【解析】
(1)pH=12的Na2CO3溶液由于水解促進水的電離,c(H+)=10-12mol/L,關鍵水的離子積常數不變,則c(OH-)=10-2mol/L,因此水電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L,故答案為:0.01;
(2)酸性越弱,對應鹽的水解程度越大,相同濃度時 對水的電離的促進程度越大。根據表中的數據,物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中,pH最大的是硅酸鈉,說明硅酸的水解程度最大,因此水的電離程度最大的是硅酸鈉,故答案為:Na2SiO3;
(3)NaHSO3水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,由于HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故答案為:HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性;
(4)Na2SO3溶液pH>7的原因是亞硫酸根離子水解的結果,SO32-+H2OHSO3-+OH-;故答案為:SO32-+H2OHSO3-+OH-。
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【題目】下列各組物質中,均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
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【題目】(Ⅰ)在體積為2L的密閉容器中,某可逆反應(ABC均為氣體),從0~2分鐘進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。
(1)則該反應的反應物是________,生成物是_______;
(2)該反應的化學方程式為__________;
(3)反應開始至2分鐘時,用C表示反應速率________;
(4)2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了______狀態(tài)。
(Ⅱ)對于反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。
編 號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | ______ |
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【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O
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【題目】有下列六種物質的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是_____________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”);
(3)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)室溫下,使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(5)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是____,
A.a點導電能力比b點強
B.b點的KW值大于c點
C.與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點c(H+)相等
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的分子數目 D. 混合氣體的總物質的量
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度(其他條件不變),則K值減小。下列說法正確的是:
A. 反應的熱化學方程式為NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH>0
B. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變,說明反應已達平衡
C. 一定條件下達到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強,氣體顏色加深
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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