【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請回答下列問題:

1以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)

2步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填、偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是_______。

4以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時,c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時,醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

【答案】 偏大 酸式滴定管 無影響 錐形瓶中溶液顏色的變化 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色 AB 0.1626 B

【解析】1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗,操作①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,c(待測)偏大;(2操作④中精確量取液體的體積用滴定管,量取20.00mL待測液(HCl)應(yīng)使用酸式滴定管,在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測)=,c(標(biāo)準(zhǔn))不變,c(待測)不變,故在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水對測定結(jié)果無影響;(3)中和滴定中,眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化,滴定時,當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點,所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,上面測得的鹽酸濃度偏大滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大,所以所測鹽酸濃度偏大, A項正確;錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏大,所用氫氧化鈉溶液體積偏大,所測鹽酸濃度偏大,B項正確;NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),所用氫氧化鈉溶液體積偏小,所測鹽酸濃度偏小,C項錯誤;滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù),所用氫氧化鈉溶液體積偏小,所測鹽酸濃度偏小,D項錯誤;(5)三次滴定消耗的體積為:18.10mL,16.30mL16.22 mL,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3組平均消耗VNaOH=16.26mLc(待測)===0.1626 mol·L1;(6)滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ,滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ,A項錯誤;醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時,醋酸所用NaOH溶液的體積小于20mL,B項正確;V(NaOH)=20.00mL時,二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,濃度小于氯離子,故c( Cl )> c(CH3COO ),C項錯誤;加入10ml氫氧化鈉時,溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸電離大于醋酸根的水解程度,即c(CH3COO)c( Na+ ) c( H+ ) c(OH) ,D項錯誤。

點睛: 誤差分析的原理:根據(jù)原理c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)c待測·V待測,所以c待測,因為c標(biāo)準(zhǔn)V待測已確定,因此只要分析出不正確操作引起V標(biāo)準(zhǔn)的變化,即分析出結(jié)果。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏.氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙.
(1)反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是 . 當(dāng)有0.017g氨氣被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(3)列式計算當(dāng)有112mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣參加反應(yīng)時生成的白煙的質(zhì)量.

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【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和濃藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2:

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm3

顏色

水溶性

對氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是
(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 . (填選儀器序號).
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 . 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是
(4)第一次過濾的目的是 , 濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是
(6)本實驗的產(chǎn)率是(填標(biāo)號).
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

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【題目】下列說法正確的是(
A.按系統(tǒng)命名法, 的名稱是2,3﹣二乙基丁烷
B.某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 , 已知 ,又知D不與NaHCO3溶液反應(yīng),C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有4種
C.完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴,耗氧量最大的是烷烴
D.已知烴A的分子式為C5Hm , 烴B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)),則烴A和烴B不可能互為同系物

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