【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是(

A. Na+、Ba2+Cl-、SO42-B. Na+Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-SO42-

【答案】BD

【解析】

“強(qiáng)堿性溶液”,說明溶液中有大量的OH-。

A.Ba2+SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故A不符合題意;

B.堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B符合題意;

C.堿性條件下NH4+OH-反應(yīng)生成氨氣而不能大量共存,故C不符合題意;

D.堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D符合題意。

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是(
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用:a.2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c.C+H2O CO+H2 d.CO2+CH4 CH3COOH
上述反應(yīng)中,理論原子利用率最高的是
(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 , 為搞清該方法對催化劑的影響,查得資料:
則:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=
(3)汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物(NO2)等有毒氣體.①活性炭處理NO的反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)△H=﹣akJmol1(a>0)
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是:

a.增加排氣管長度 b.增大尾氣排放口
c.添加合適的催化劑 d.升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置,CO能與氮氧化物(NO2)反應(yīng)生成無毒尾氣,其化學(xué)方程式是
(4)利用CO2與H2反應(yīng)可合成乙醚.以KOH為電解質(zhì)溶液,組成乙醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池,該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是
(5)電解CO制備CH4和W,工作原理如圖2所示,生成物W是 , 其原理用電解總離子方程式解釋是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請回答下列問題:

1以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)

2步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填、偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是_______。

4以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時,c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時,醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4﹣戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料,用下列方法可以合成F如圖1.


(1)已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀;X是分子中所有原子共平面的烴.則X的結(jié)構(gòu)簡式為 , X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)①的反應(yīng)類型是 , F中所含官能團(tuán)的名稱是
(3)1,4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 , 它的一種同分異構(gòu)體為 ,該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為
(4)與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體,它的核磁共振氫譜如圖2所示.則T的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)⑤生成物中除水外的無機(jī)物的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中不正確的是(
A.H2SO4═2H++SO
B.Ba(OH)2═Ba2++2OH
C.NaNO3═Na++NO
D.KClO3═K++Cl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D. t1t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

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同步練習(xí)冊答案