【題目】1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中AB、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②前2minA的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

2)在100℃時(shí),將0.01molN2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時(shí)間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__

②在020s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__

【答案】4A+5B6C+4D 0.1mol·L-1·min-1 ac N2O42NO2 60% 0.0015mol·L-1·s-1

【解析】

(1)①根據(jù)圖像,物質(zhì)的量增加的物質(zhì)為生成物,減少的物質(zhì)為反應(yīng)物,變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,得出化學(xué)方程式;

②利用化學(xué)反應(yīng)速率公式v==進(jìn)行計(jì)算,根據(jù)2min后的物質(zhì)的量變化情況判斷影響因素;

(2)根據(jù)表中找到反應(yīng)物和生成物,寫出化學(xué)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式,得出60s時(shí)達(dá)到平衡,根據(jù)濃度的變化量分別求出d,ab,c的值;根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式和速率公式進(jìn)行計(jì)算;

(1)①達(dá)到平衡時(shí)A、B、CD改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol1.8mol、0.8mol,且A、B的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,為生成物,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B6C+4D;

②前2min時(shí),;從圖像看,2~3min時(shí)圖像的斜率變大,說明化學(xué)反應(yīng)速率變快,增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率,而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率;增加A的物質(zhì)的量,雖能增大反應(yīng)速率,但圖像斜率要突變,發(fā)生改變的原因可能是ac;

(2) ①反應(yīng)方程式為N2O42NO2,在時(shí)間為60s時(shí),c(NO2)=0.120mol/L,此后濃度不在發(fā)生變化,即時(shí)間為60s時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡。由N2O42NO2計(jì)算得,N2O4和的濃度的變化量之比為1:2,NO240s時(shí),d=(0.1-0.050)mol/L ×2=0.1 mol/La=(0.1-×0.120)mol/L =0.04 mol/L,60sNO2的濃度不再發(fā)生變化,因此60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則b=c=0.04 mol/L;N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60%;

②在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為v==0.0015 mol·L-1·s-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:

(1)AgNO2AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(大于、小于等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)2×108;Ksp(AgCl)1.8×1010

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp3.1×107),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×103 mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題:通過上題第(2)問的計(jì)算,請(qǐng)思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么?__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于________。

a.環(huán)烴 b.烴   c.不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質(zhì)是________。

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而退色,還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三位化學(xué)家因研究鋰電池做出開創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn);成為目前廣泛使用的鋰電池。

1)鐵元素在元素周期表中的位置__;LiFePO4Fe2+基態(tài)電子排布式是__。

2P的電負(fù)性___O的電負(fù)性(填寫“大于”“小于”或“等于”);PO43-的空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式是___

3Li+H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是__。

4FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為__,其中Fe的配位數(shù)為__。

5)有一種藍(lán)色晶體[可表示為:KFex(CN)6,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr],經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),其晶胞的如圖所示(K+未畫出)。

①晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-__個(gè)。

②該晶體的化學(xué)式為__。

③若晶胞中每個(gè)Fe3+Fe2+距離用anm表示,則晶體的密度表達(dá)式是__g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法,正確的是

選項(xiàng)

項(xiàng)目

氨堿法

聯(lián)合制堿法

A

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B

可能的副產(chǎn)物

氯化鈣

氯化銨

C

循環(huán)物質(zhì)

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D

評(píng)價(jià)

原料易得、產(chǎn)率高

設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是(

溫度T/

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A.平衡后溫度不變縮小容器容積,的轉(zhuǎn)化率升高

B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

C.其他條件不變時(shí),增大cCO),該反應(yīng)的K值增大

D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測(cè)定MgNO32nH2O中結(jié)晶水的含量,下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgNO32

C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO

D.稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

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