【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核：

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題：通過(guò)上題第（2）問(wèn)的計(jì)算，請(qǐng)思考利用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行定量計(jì)算，代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么？__________

【答案】大于 6.2×10—4 mol/L 該時(shí)刻溶液中離子的濃度，溶液等體積混合時(shí)，濃度需要減半。

【解析】

溶液沉淀平衡常數(shù)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n，Ksp越小，越容易沉淀。兩溶液混合后，平衡向著更難溶的沉淀方向移動(dòng)，據(jù)此回答問(wèn)題。

(1)已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8>Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在AgCl和AgNO2飽和溶液中， c（NO2-）> c（Cl-），當(dāng)將AgCl、AgNO2兩飽和溶液混合時(shí)，平衡向著更難溶的方向移動(dòng)，產(chǎn)生AgCl沉淀。加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgCl沉淀有所增多，但溶液中c（NO2-）大，產(chǎn)生的AgNO2沉淀更多；

(2) ＝3.1×10－7，等體積混合后SO32-溶液濃度為1×10－3 mol·L－1，生成沉淀時(shí) ，即混合前所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10—4 mol/L。解題中需要注意：兩溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是混合前的一半。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型__________________。

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是____。

(2)B→C反應(yīng)類(lèi)型為___________，E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為_________。

(3)由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的__________(填字母)。

a 　　b 　　c 　　d

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________。

(5)寫(xiě)出以為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_______________。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，其反應(yīng)如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80

(1)為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______

(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過(guò)程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留2位小數(shù)）

(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸？

(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

若每生成1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比______________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息篩選：

Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①SiO2不溶于稀硫酸。

②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)?/span>___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。

(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH)，化學(xué)方程式為______。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)滴定的方法測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)定過(guò)程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。

(1)稱(chēng)取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過(guò)程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，則所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應(yīng)路線(xiàn)如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.甲的化學(xué)名稱(chēng)是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機(jī)物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g；

（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物

①求25℃時(shí)KCl的溶解度___；

②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___；

③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___？（保留2位小數(shù)）

（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．

a．IBr中溴為﹣1價(jià) b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點(diǎn)

(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案