三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體,實驗室合成三苯甲醇的流程如圖1所示,裝置如圖所示。
已知:(I)格氏試劑容易水【解析】
(Ⅱ)相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:
(Ⅲ)三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260,純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題:
(1)圖2中玻璃儀器B的名稱: ;裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。
(2)圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏試劑時要保持微沸,可以采用 加熱方式。
(3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì),可以設(shè)計如下提純方案,請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?/p>
其中,①操作為: ;洗滌液最好選用 (從以下選項中選擇);
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為: 。
(4)純度測定:稱取2.60 g產(chǎn)品,配成乙醚溶液,加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為 。
(1)冷凝管(2分) 防止空氣中的水蒸氣進入裝置,使格式試劑水解(2分)
(2)平衡壓強,便于漏斗內(nèi)試劑滴下 (2分) 水。2分)
(3)蒸餾或分餾 (2分) A (2分) 取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈(2分)
(4)90% (2分)
【解析】
試題分析:(1)圖2中玻璃儀器B的名稱是冷凝管,B的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置,使格式試劑水解;
(2)使用滴液漏斗使上下氣體壓強相同,保證液體順利滴下;
(3)三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物,三苯甲醇的沸點最高,所以先用蒸餾的方法除去有機雜質(zhì),堿式溴化鎂溶于水不溶于有機溶劑,所以洗滌液選用水A;檢查洗滌是否干凈的一般步驟是:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈;
(4)由2-OH~H2,可計算出三苯甲醇的物質(zhì)的量是0.1008L/22.4L/mol×2=0.009mol,所以產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量是0.009mol×260g/mol=2.34g, 則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為2.34g/2.60g×100%=90%。
考點:考查有機合成,儀器名稱及作用,有機除雜、洗滌,質(zhì)量分數(shù)的計算
科目:高中化學 來源:2013-2014學年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
有機物F的合成路線如圖所示:
已知以下信息:
(1)RCOOR’RCH2OH
(2)
回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)B生成C的化學方程式為 。
(3)檢驗E中含氧官能團的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(4)E→F的反應(yīng)類型是 。
(5)A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種(不包含A),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上有四個取代基
③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語使用正確的是
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O
B.NH4Cl的電子式:
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:
D.次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H—Cl—O
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染,人們采取了很多措施。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0,
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù))
(2)機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: 。
(3)用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過催化劑,通過測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而可確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“=”或 “<”)。
②對于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),
則上述反應(yīng)的KP= 。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖,石墨I為電池的 極。 該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)為 。
(5)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)NO、NO2體積比為1︰1)的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,可用來合成藥物達菲,下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是
A.分子式為C7H10O5
B.分子中含有兩種官能團
C.既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng)
D.能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①<②
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。
請回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱,請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因: 。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(5)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300oC時的化學平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇,至少需額外補充H2 mol。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是
A.通入CH4的一端為原電池的負極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4L時,電池總反應(yīng)的化學方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應(yīng)為:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法不正確的是
A.原子半徑 :Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HmR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
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