【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.少量稀鹽酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=

【答案】D

【解析】

A項、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；

B項、AlCl3溶液中與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，一水合氨是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C項、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；

D項、少量稀鹽酸滴入Na2CO3稀溶液中，鹽酸與Na2CO3稀溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32—＋H＋=HClO3—，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出OA段和AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A點溶液中的溶質(zhì)為：____。（填化學(xué)式）

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是____mL或____mL。

（4）B點表示的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經(jīng)過 5min 達到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。

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