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【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

【答案】A

【解析】

相同條件下，同一化學反應中，不同物質表示的化學反應速率的比值等于化學計量數之比，。

A．NO、O2的化學計量數之比為4：5，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；

B．H2O、O2的化學計量數之比為6：5，則5v(O2)=6v(H2O)，故B錯誤；

C．NH3、H2O的化學計量數之比為4：6，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；

D．NH3、O2的化學計量數之比為4：5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 反應A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C.氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.少量稀鹽酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 (　 　)

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�

A.常溫常壓下，18 g 所含的電子數為10NA

B.56 g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數為3NA

C.標準狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數為2NA

D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍

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