【題目】、用下圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B中:

(1)BCaCO3,CC6H5ONa溶液,實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁,則酸A比碳酸的酸性_____(填強、弱)。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。

(2)若A是濃氨水,B是生石灰,實驗中觀察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當溶液恰好澄清時,關閉E,然后向燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則C是葡萄糖與_____(寫化學式)的混合液,儀器D在此實驗中的作用是_____________。

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

1172

08109

微溶

正丁醛

757

08017

微溶

實驗步驟如下:

將60gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入40g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77餾分,產(chǎn)量20g。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中? (填不能,說明理由 。

(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。

A潤濕 B干燥 C檢漏 D標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下”)

(6)反應溫度應保持在90—95,其原因是

(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。

【答案、(1);溶液變澄清;(2)AgNO3 防止倒吸

、(1)不能,濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人;(2)防止液體暴沸;冷卻后補加;

(3)分液漏斗;冷凝管;(4)c(5)下

(6)為了將正丁醛及時分離出來,促使反應正向進行,并減少正丁醛進一步氧化;(7)51%

解析】

試題分析(1)小試管內(nèi)溶液變渾濁,說明有苯酚生成,即A和碳酸鈣反應有CO2生成。根據(jù)較強的酸可以制取較弱的酸可知A比碳酸的酸性強。苯酚在較高的溫度下和水是易溶的,所以溶液變澄清。

(2)試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,說明發(fā)生的是銀鏡反應。因此含有硝酸銀。氨氣極易溶于水,所以D的作用是防止倒吸。

、(1)由于濃硫酸的密度大,且溶于水放熱,所以實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,否則容易導致溶液飛濺;

(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是冷卻后補加;

(3)B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管;

(4)分液漏斗使用前必須進行檢漏,答案選c;

(5)正丁醛的密度為08017g·cm-3,小于水的密度,則水層在下層;

(6)根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知,反應溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化,故答案為:保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化;

(7)設正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關系式可知

C4H10O~C4H8O

74 72

4xg 2g

解得:x==514%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖。

已知:苯胺()有弱堿性,可與鹽酸等反應生成鹽;

常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機溶劑。

回答下列問題:

(1)寫名稱:物質(zhì)2是 ,物質(zhì)4是 。

(2)寫出A、C的化學式:A , C 。

(3)寫出反應的化學方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問題:

(1)裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖:_____。

(2)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置;瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。

(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是___________(結晶水部分不寫)。

(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設備A的名稱是___________,設備A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應采用_____(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。

②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為:___________。

④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%)1噸需加水_______噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。

已知:I.

II.尿素氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應,并縮聚成高分子。

1→B 的反應類型是____________________。

2條件a選擇的化學試劑是____________________

3E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,PPTA 樹脂的結構簡式是____________________。

4W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是____________

aY分子中只有一種官能團

bM與HCHO 互為同系物

cW的沸點高于C2H6

5Y→W 時,條件、轉(zhuǎn)化的官能團分別是________________________。

6合成脲醛樹脂的化學方程式是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強的元素為 (填化學符號,下同);最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ,堿性最強的化合物的化學式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。

2)上述十種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

3)試用電子式表示元素形成分子的過程 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)H2O(g)反應生成CO2(g)H2(g)的熱化學方程式為 。

(2)Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ,并寫出有關的化學方程式 。

(3)某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 時的溶解度數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。

鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。

則下列說法正確的是

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

(2)己知下列熱化學方程式:

由此可知反應:的焓變?yōu)?/span> 。

(3)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應

其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填寫字母序號)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:

2NO2g)(紅棕色N2O4g)(無色,如圖所示.

1曲線 XY表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.

2若降低溫度,則v 加快減慢不變

3若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中vNO2=0.3mol/Ls,乙中vN2O4=6mol/Lmin,則 中反應更快.

4下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是填標號

A.vNO2=2vN2O4

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案