【題目】Ⅰ、用下圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B中:
(1)若B為CaCO3,C為C6H5ONa溶液,實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁,則酸A比碳酸的酸性_____(填強、弱)。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。
(2)若A是濃氨水,B是生石灰,實驗中觀察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當溶液恰好澄清時,關閉E,然后向燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則C是葡萄糖與_____(寫化學式)的混合液,儀器D在此實驗中的作用是_____________。
Ⅱ、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中? (填“能”或“不能”),請說明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是 。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。
A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90—95℃,其原因是 。
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
【答案】Ⅰ、(1)強;溶液變澄清;(2)AgNO3 防止倒吸
Ⅱ、(1)不能,濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人;(2)防止液體暴沸;冷卻后補加;
(3)分液漏斗;冷凝管;(4)c(5)下
(6)為了將正丁醛及時分離出來,促使反應正向進行,并減少正丁醛進一步氧化;(7)51%
【解析】
試題分析:Ⅰ、(1)小試管內(nèi)溶液變渾濁,說明有苯酚生成,即A和碳酸鈣反應有CO2生成。根據(jù)較強的酸可以制取較弱的酸可知A比碳酸的酸性強。苯酚在較高的溫度下和水是易溶的,所以溶液變澄清。
(2)試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,說明發(fā)生的是銀鏡反應。因此含有硝酸銀。氨氣極易溶于水,所以D的作用是防止倒吸。
Ⅱ、(1)由于濃硫酸的密度大,且溶于水放熱,所以實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,否則容易導致溶液飛濺;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是冷卻后補加;
(3)B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管;
(4)分液漏斗使用前必須進行檢漏,答案選c;
(5)正丁醛的密度為0.8017g·cm-3,小于水的密度,則水層在下層;
(6))根據(jù)題目所給反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知,反應溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化,故答案為:保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化;
(7)設正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關系式可知
C4H10O~C4H8O
74 72
4xg 2g
解得:x==51.4%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖。
已知:①苯胺()有弱堿性,可與鹽酸等反應生成鹽;
②常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機溶劑。
回答下列問題:
(1)寫名稱:物質(zhì)2是 ,物質(zhì)4是 。
(2)寫出A、C的化學式:A , C 。
(3)寫出反應②的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具體生產(chǎn)流程如圖:
回答下列問題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖:_____。
(2)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置;瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。
(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是___________(結晶水部分不寫)。
(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設備A的名稱是___________,設備A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應采用_____(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為:___________。
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%)1噸需加水_______噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。
已知:I.
II.(尿素)氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應,并縮聚成高分子。
(1)→B 的反應類型是____________________。
(2)條件a選擇的化學試劑是____________________。
(3)E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,PPTA 樹脂的結構簡式是____________________。
(4)W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是____________。
a.Y分子中只有一種官能團
b.M與HCHO 互為同系物
c.W的沸點高于C2H6
(5)Y→W 時,條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是____________、____________。
(6)合成脲醛樹脂的化學方程式是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強的元素為 (填化學符號,下同);最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ,堿性最強的化合物的化學式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。
(2)上述十種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 。
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
(2)Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ,并寫出有關的化學方程式 。
(3)某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。
已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度/(g/100 g H2O) | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。
②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。
則下列說法正確的是
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)己知下列熱化學方程式:
由此可知反應:的焓變?yōu)?/span> 。
(3)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應
其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填寫字母序號)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F.混合氣體中各成分的濃度不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:
2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應更快.
(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.
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