Question

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為______，屬于___區(qū)元素，A2＋在基態(tài)時價電子排布圖為__________________。

（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為____，二氧化碳的VSEPR模型為______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期Ⅷ族 d 4 直線形 sp2 6 CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－

【解析】（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，只有第VIII族才可能出現(xiàn)這種情況，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，則B的價電子排布式為3d74s2,所以B是27號Co元素，A是26號Fe元素。Co在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。Fe2＋在基態(tài)時價電子排布圖為。

（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)n= =4，二氧化碳中心原子為C原子，價層電對數(shù)n= =2 ，所以VSEPR模型為直線形，苯分子中碳原子的雜化類型為sp2。

（3）向CsRh(SO4)2·4H2O水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明該鹽中的硫酸根在內(nèi)界，是配體，水分子也是配體，所以該鹽中銠離子的配位數(shù)為6。該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－。