【題目】可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　 )

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3　 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　

③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ④恒容條件下壓強保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變 ⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥

【答案】D

【解析】①消耗2mol SO2的同時生成2 mol SO3，都體現(xiàn)的正反應方向，錯誤；②當體系達平衡狀態(tài)時，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，錯誤；③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，正確；④恒容條件下壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體的質(zhì)量不變，一定體積下氣體的密度一直保持不變，錯誤；⑥v正（SO2）=2v正(O2 )=2v逆（O2），正確；答案選D。

練習冊系列答案
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（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為____，二氧化碳的VSEPR模型為______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：_________________________________。

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【題目】下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是( )

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A．①②③ B．①③④

C．②④⑤ D．②⑤⑥

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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數(shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。

(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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