【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用回答下列問題:
(1)久存的銀制品表面會變黑,失去銀白色光澤,原因是 ____________________ .
(2)已知,若向的溶液中加入的鹽酸,混合后溶液中的濃度為 ______________ ,pH為 _______________ .
(3)光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________ .
(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為________________________________________ .
【答案】 Ag與空氣中微量反應(yīng)生成黑色的 2
【解析】 Ag與空氣中微量反應(yīng)生成黑色的。若向的溶液中加入的鹽酸,兩者反應(yīng)后鹽酸剩余,反應(yīng)后c(Cl-)=0.5()=,混合后溶液中的濃度為 ,鹽酸中氫離子不參與離子反應(yīng),故兩溶液混合后c(H+)=,pH為2.光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),紅棕色氣體為二氧化氮,根據(jù)化合價的變化規(guī)律,可以判斷一定有氧氣生成。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。
(1)久存的銀制品表面會變黑,失去銀白色光澤,原因是Ag與空氣中微量反應(yīng)生成黑色的.
(2)已知,若向的溶液中加入的鹽酸,兩者反應(yīng)后鹽酸剩余,反應(yīng)后c(Cl-)=0.5()=,混合后溶液中的濃度為 ,鹽酸中氫離子不參與離子反應(yīng),故兩溶液混合后c(H+)=,pH為2.
(3)光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),紅棕色氣體為二氧化氮,根據(jù)化合價的變化規(guī)律,可以判斷一定有氧氣生成,故其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)由圖可知,該原電池的負極為銅、正極為銀,正極發(fā)生還原反應(yīng),其反應(yīng)式為.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;H和I是兩種常見的金屬單質(zhì);過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應(yīng)方程式:_________;檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。
(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時,在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng),可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法不正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將溶液從升溫至,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:
(1)工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作電解質(zhì)溶液,負極電極反應(yīng)式為:_______________________
(2)常溫下,鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC,控溫原因可能是_______,寫出離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(3)冷卻結(jié)晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
(4)氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8~9,其原因是_____________________________。上述流程中,有關(guān)說法正確的是___________
A.氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不斷攪拌
B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為:c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
(5)為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成,進行如下實驗:
實驗一:稱取樣品0.6460 g,加入過量的濃NaOH溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收,并用蒸餾水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示劑少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二:另取該樣品0.6460 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為 的烴的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C16H18
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 屬于苯的同系物
D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1985年,Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物,其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:
(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。
(2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的空間構(gòu)型為__________。
(3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。
(4)上述原子簇類配合物,中心原子鐵的配位原子是___________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cl2持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液最終變?yōu)闊o色,則證明
A.Cl2有漂白性B.H+有漂白性
C.HClO有漂白性D.Cl-有漂白性
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