計算題：（7分）（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？

 

 

（1）  0.22/0.22×0.9＝1.1＜K＝19  未達到平衡，向正方向進行。（3分）

（2）（4分）        2SO2  ＋   O2     2SO3

起始濃度(mol/L)    0.4         1           0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    2x          x          2x

平衡濃度(mol/L)   (0.4－2x)    (1－x)       2x

依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：

  解得：x＝0.16(mol/L)

 SO2的轉(zhuǎn)化率應為:2×0.16/0.4×100%=80%

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH } ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1’ 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應速率，結(jié)果見下表：
反應時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）該反應的平衡常數(shù)K 的表達式
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
（不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
0.76
0.76
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應速率為
0.009
0.009
 mol?L-1?min-1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了
催化劑
催化劑
的作用．

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