鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)________．

答案：
解析：

　　(1)強(qiáng)氧化性；脫水性

　　(2)①D

　�、�3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　(3)Cu＋2HCl＋H2O2CuCl2＋2H2O

　　(4)加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，則證明該同學(xué)的結(jié)論正確．(其它合理的方法如向溶液中通入CO2氣體將溶液中的NO2氣體驅(qū)走，溶液變藍(lán)色等均可參照給分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有        性。
（2）①在100mL 18mol·L—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠
色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省衡陽八中高三第三次教育質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號(hào)）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2 
（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量            mol
(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的

是         (填序號(hào))。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu  CuO Cu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

A．40.32L                               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

 

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