【題目】選做(10分)

(1寫出有機物的系統(tǒng)命名: 。

(2鍵線式表示的分子式為 ;名稱是 。

中含有的官能團的名稱為

(3丁基的4個結構簡式為_______________________。

【答案】(每空2分,共10分)

(1)2, 3—二甲基戊烷 (2)C6H14 2-甲基戊烷 羥基、酯基

(3)—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3

【解析】

試題分析:(1)烷烴系統(tǒng)命名法的步驟1、選主鏈,稱某烷2、編號位,定支鏈3、取代基,寫在前,注位置,短線連4、不同基,簡到繁,相同基,合并算 ;烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則:1、最簡化原則;2.、明確化原則。主要表現(xiàn)在“一長一近一多一少”。即“一長”是主鏈最長;“一近”是編號起點離支鏈要近;“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,根據(jù)此原則,可命名為2, 3—二甲基戊烷。

(2)鍵線式的有機物的一種表達方法,線就是鍵,轉折和末端就是C原子(H原子省略),其余原子必須標明,據(jù)此該鍵線式表示的分子式為C6H14 ,名稱為2-甲基戊烷,根據(jù)官能團的結構特點,該分子含有的冠能團的名稱為羥基酯基。

(3)結構簡式是在結構式的基礎上省略了碳碳單鍵和碳氫單鍵的式子,丁基的結構簡式為—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3 。

練習冊系列答案
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【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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【題目】由有機物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路線如下:

回答下列問題:

1)寫出分子式:丙烯酸甲酯____________________

2)寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ_____________;若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全,則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是_____________________________;

3)已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146,寫出結構簡式:Ⅳ_________________

4)化合物V是Ⅲ的一種同分異構體,V有如下特征:分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結構;在核磁共振氫譜圖中,有四個吸收峰;能發(fā)生銀鏡反應;1 mol V最多能與2molNaOH反應。V的結構簡式為________________;

5)根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應,試寫出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成的化學方程式__________(無機試劑任選)。

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【題目】XYZ、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大,請回答下列問題:

(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________鍵,__________π鍵。

(3)Q的元素符號是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________,在形成化合物時它最高的化合價為__________

(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

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【題目】短周期主族元素R、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,YZ原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍,RY位于同主族。R、XZ構成一種分子的結構式如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.原子半徑:YZXR

B.YRYZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對應的水化物是強酸

D.常溫常壓下,X的氫化物可能呈液態(tài)

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【題目】0.2mol有機物A0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、COH2O。產物經過濃H2SO4后,質量增加10.8g;再通過灼熱的CuO充分反應后,固體質量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加17.6g。

1)試推斷該有機物的化學式。_____________

2)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定A的結構簡式。___________

3)試寫出A的不與金屬鈉反應的同分異構體_______________。

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A.Ka(HA)的數(shù)量級為105

B.溶液中由水電離出的c(H)a點>b

C.pH4.7時,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.pH7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題:

(1)寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式:____________________。

(2)某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn1,該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為:A________ O(“<”“>”“=”)。

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