【題目】0.2mol有機(jī)物A和0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

（1）試推斷該有機(jī)物的化學(xué)式。_____________

（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________

（3）試寫出A的不與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體_______________。

【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3

【解析】

由有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物求有機(jī)物的分子式，再據(jù)其特性推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）濃H2SO4增重10.8g，得n(H2O)=10.8g÷18g·mol-1=0.6mol；灼熱的CuO減輕3.2g，根據(jù)反應(yīng)CO+CuOCu+CO2，則n(CO)=3.2g÷16g·mol-1=0.2mol，同時(shí)生成n(CO2)=0.2mol；堿石灰增重17.6g，則CO2總量n(CO2)=17.6g÷44g·mol-1=0.4mol，故有機(jī)物燃燒生成的n(CO2)=0.2mol；n(有機(jī)物)：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：（0.2mol+0.2mol）：（2×0.6mol）：（0.6mol+0.2mol+2×0.2mol-2×0.5mol）=1：2：6：1，則該有機(jī)物的分子式為C2H6O。

（2）0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g（0.2mol）金屬鈉完全反應(yīng)，則A分子中有1個(gè)羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。

（3）A的不與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體是CH3OCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C. 用電子式表示AD2的形成過(guò)程為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選做（10分）

（1）寫出有機(jī)物的系統(tǒng)命名： 。

（2）鍵線式表示的分子式為 ；名稱是 。

中含有的官能團(tuán)的名稱為 。

（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，測(cè)得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2＞T1，△H＜0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20min時(shí)，v正＞v逆

D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25（molL-1）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在高溫下合成，寫出化學(xué)方程式__。

（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應(yīng)生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點(diǎn)：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無(wú)色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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