有六種微粒，它們分別是
 
40
19
X，
 
40
20
Y，
 
40
18
Z，[
 
40
19
Q]+，[
 
40
20
K]2+，
 
40
20
M，它們隸屬元素的種類（　�。�
分析：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷．
解答：解：因為1940X、1940Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個單位正電荷的離子；
2040Y，[
 
40
20
K]2+，
 
40
20
M，質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是帶兩個單位正電荷的離子；
1840Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；
所以共有3種元素．
故選B．
點評：本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
AB
AB

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________.

（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是____________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________.
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：____________.
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是____________

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________.

（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是____________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

請回答：

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后，消耗后者的物質(zhì)的量為                   。

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        

(3)單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式                    

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是              

A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ       B、達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ   D、達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

 (5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是                          。

 

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