下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

C

【解析】

試題分析：A、沒有說明溶液的溫度，所以不一定顯中性，不選A；B、沒有辦法判斷氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，所以不選B；C、氫離子和氫氧根離子濃度相等，說明溶液顯中性，選C；D、沒有說明酸或堿的強弱，所以不能判斷溶液的酸堿性，不選D。

考點：溶液的酸堿性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于中和滴定的操作錯誤的是

A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水

B．用對應加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

C．用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙

D．已知濃度滴定未知溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ ) = c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取該溶液進行如下實驗:①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,

肯定不存在的是 。

(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:

② ,

③ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學用語的表示正確的是

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

（4*2分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應 ；

（2）實驗室制取CO2氣體 ；

（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水 ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案