下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ ) = c(Cl-)

C.向醋酸鈉溶液中加適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH = 5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)

AD

【解析】

試題分析:A、在碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒,即水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,由于碳酸根離子水解,所以有c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3),選A;B、氯化銨中有電荷守恒,c(NH4+ )+ c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-),因為銨根離子水解使溶液顯酸性,氫離子濃度不等于氫氧根離子濃度,所以不選B;C、醋酸鈉中加入醋酸,溶液顯酸性,說明酸的電離大于鹽的水解,所以醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,不選C;D、硝酸鈉中加入鹽酸不反應,所以鈉離子濃度一定等于硝酸根離子濃度,選D。

考點:溶液中的微粒關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)甲醇可作電池的原料,也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關(guān)反應回答問題。

(1)以CH4和H2O為原料,通過下列反應可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。

(2)將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器,在一定條件下發(fā)生反應①,測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5 min,

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

(3)在一定溫度下,將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后,若壓縮容器體積至原來的,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加 ③新平衡時,減小,

④正反應速率加快,逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,則:

①Co2+在陽極的電極反應式為 ;

②請完成除去甲醇的離子方程式:Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定條件下反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。(雙選、填序號)

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料,其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,

在一定壓強下,測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下,向反應體系中加入固體催化劑,則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下,增大的值,CO2轉(zhuǎn)化率_________,生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述中,合理的是

A.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B.用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時,當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時陽極會析出6.4g銅

C.用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液

D.將水加熱,Kw增大,pH變小

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程,回答問題。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)

(2)計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、 、

此時溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。

(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中,在給定條件下能大量共存的是

A.在pH = 1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

B.有SiO32-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C.有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-

D.在c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A.pH = 7的溶液

B.Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14的溶液

C.c(H+) = c(OH-)

D.pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬。某化學興趣小組以硫酸銅為電解液電解精煉銅之后,將電解液過濾得到濾液A和陽極泥。該小組同學設(shè)計如下實驗方案測定濾液A中Fe2+ 、Cu2+ 的濃度。

已知:Zn(OH)2可與NaOH反應生成溶于水的Na2ZnO2。

試回答下列問題:

(1)步驟2中涉及的操作是________、洗滌、晾干、稱量;步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱量,在灼燒時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

(2)寫出濾液B中加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式_________________________________

(3)濾液A中c(Cu2+)=_______molL-1 ,c(Fe2+)=_______molL-1 ;若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分,則濾液A中c(Fe2+)_____________(填偏大“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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