如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH-離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對(duì)剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，2H2O-4e-═H2↑+2OH-，所以b極附近的pH增大．
解答：解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，
電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以b極附近的pH增大，
電解過(guò)程中生成H2，H元素化合價(jià)降低，則水為氧化劑，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：該題以電解飽和食鹽水為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)電解原理的熟悉了解程度．試題緊扣教材，趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的石蕊試紙，平鋪在一塊金屬板上，按如圖所示的方法連接電路．
（1）若金屬板為一鉑片，B處為一直流電源，接通電源后，
①若試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫(xiě)字，出現(xiàn)藍(lán)色字跡．則a電極為電源的
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），鉛筆芯與試紙接觸的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
．
②若試紙為藍(lán)色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間后，接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則a電極為電源的
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．
（2）若試紙為紅色石蕊 試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計(jì)，接通電路，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則接觸處將
變藍(lán)
變藍(lán)
（填“變白”、“變藍(lán)”或“不變色”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                       。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省漳州市薌城中學(xué)高三適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省漳州市高三適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是               。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                     （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                          。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                             。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                        。

 

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