Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

Answer 1

（1）HClO₄（1分）
（2）S^2－+H₂OHS^－+OH^－（2分）
（3）產(chǎn)生淡黃色沉淀（1分）     H₂O₂+H₂S===S↓+2H₂O（3分）
（4）Ba²⁺+ 2OH^－ +2H⁺ + SO₄ ^2－ ="==" BaSO₄↓+ 2H₂O（3分）
（5）c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（3分）
（6）試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色（2分）

解析