12．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C
B．A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性
C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

分析 A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍狝、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：B＞A＞C，故A錯(cuò)誤；
B．A元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，故B正確；
C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；
D．C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷單質(zhì)廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調(diào)節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質(zhì)．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱得質(zhì)量為28.7g，計(jì)算產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學(xué)式量為238，AgCl為143.5，假設(shè)雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬．下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B．常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣D．鐵是一種銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．美麗中國(guó)，節(jié)約為榮．“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是b（填序號(hào)）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少煤、石油等化石燃料的使用
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖1所示：
①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ?mol-1．
②又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根據(jù)蓋斯定律及以上信息，寫出C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅橡膠是由 經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（　�。�
A．消去、加聚B．水解、縮聚C．氧化、縮聚D．取代、加聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（　�。┓N醇．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工業(yè)上都可直接通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
C．“地溝油”可以食用，也可以用來(lái)制肥皂
D．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置能（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈．
（4）黑色固體的成分是CuO、CuS、Cu2S．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．
（5）氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案