17.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),可能得到一氯代物,該一氯代物水解后可得到(  )種醇.
A.1B.2C.3D.4

分析 根據(jù)等效氫判斷,分子中有幾種不同的H原子,其一氯代物就有幾種,水解后的醇就有幾種,據(jù)此解答.

解答 解:2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2CH3,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,故其一氯代物有4種,則水解后所得到的醇有4種.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,注意一元取代利用等效氫進(jìn)行的解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物不相同
B.汽油、油脂不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.煤的干餾、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都屬于化學(xué)變化
D.甘氨酸和谷氨酸在一定條件下最多能形成三種二肽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列排列順序正確的是( 。
A.微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2-B.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4D.熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.有:①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問(wèn)題:
(1)互為同位素的是①④.(填序號(hào)) 
(2)互為同素異形體的是③.(填序號(hào))
(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物,其中分子量最大的是T2188O(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.下面敘述中不正確的是( 。
A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C
B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性
C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( 。
A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(  )
A.HClB.Na2O2C.N2H4D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A.l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗3 mol H2
B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.金屬鈦易于和肌肉長(zhǎng)在一起,可用于制造各種人造關(guān)節(jié),因此被稱為“生物金屬”.工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量Fe2O3)制備鈦的工藝流程如下:

(1)進(jìn)行步驟Ⅰ前,鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒,目的為增大反應(yīng)速率.
(2)步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑.
(3)將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①,則①的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO;有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣,而無(wú)需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn),即發(fā)生反應(yīng)②:TiO2+2Cl2   TiCl4+O2.已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
-72.1+220
+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù),從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①,與反應(yīng)②相比,△H減小,△S增大,更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行.
(4)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水,原因?yàn)榉乐筎iCl4水解;反應(yīng)結(jié)束后,用鹽酸洗滌粗Ti,除去Mg、MgCl2(填化學(xué)式),即可制得海綿鈦.
(5)鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過(guò)濕法完成:先用濃H2SO4溶解,將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為TiO2+,然后使其水解得到粗TiO2.用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe(OH)3雜質(zhì),已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,則該溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)+3H+(aq)?Fe3+(aq)+3H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.79×103
(6)金屬鈦還可以通過(guò)電解直接獲得.以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-

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