Question

（1）下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂的是

 

．
①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
②H₂和Cl₂的混合氣體光照爆炸，H₂和Br₂的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H₂和I₂反應(yīng)更困難
③Fe分別與Cl₂、Br₂、I₂反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差
⑤Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐漸減小
（2）在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若向通入SO₂氣體后的BaCl₂溶液中通入下列的另一種氣體或加入下列物質(zhì)，仍然沒(méi)有沉淀生成的是

 

（填序號(hào)）．
①Cl₂     ②NH₃     ③HCl     ④NO₂      ⑤CO₂      ⑥H₂S
⑦HNO₃   ⑧NaOH    ⑨FeCl₃溶液    ⑩NaClO溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）①根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷；
②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易；
③Fe與Cl₂、Br₂反應(yīng)均生成三價(jià)鐵；
④氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤在水中的溶解度屬于物理性質(zhì)，與單質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)；
（2）將SO₂通入BaCl₂溶液中 如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO₃^2-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₄^2-離子．

解答： 解：（1）①氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以把氧化性弱的從溶液中置換出來(lái)，氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正確；
②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，H₂和Cl₂的混合氣體光照爆炸，H₂和Br₂的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H₂和I₂反應(yīng)更困難，說(shuō)明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正確；
③Fe與Cl₂、Br₂反應(yīng)均生成三價(jià)鐵，所以不能根據(jù)Fe分別與Cl₂、Br₂、I₂反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低來(lái)判斷它們氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
④氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，已知HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差，則氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正確；
⑤在水中的溶解度屬于物理性質(zhì)，與單質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度來(lái)判斷它們氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
故答案為：①②④；
（2）①Cl₂具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故①不選；
②通入NH₃溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，故②不選；
③HCl與SO₂都不與BaCl₂反應(yīng)，通入SO₂與HCl都不會(huì)生成沉淀，故③選；
④NO₂與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故④不選；
⑤SO₂與CO₂都不與BaCl₂反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO₂與CO₂都不會(huì)生成沉淀，故⑤選；
⑥H₂S與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀，⑥不選；
⑦HNO₃ 具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故⑦不選；
⑧NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，故⑧不選；
⑨FeCl₃溶液具有氧化性，將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故⑨不選；
⑩NaClO溶液具有氧化性，將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故⑩不選；
故答案為：③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的比較、二氧化硫的性質(zhì)等，題目涉及的內(nèi)容較多，注意把握氧化性強(qiáng)弱的比較方法，題目難度中等．