科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測出原子序數(shù)為114的元素的存在，下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測不正確的是（　�。�
A、該元素原子的最外層電子數(shù)為4
B、其常見價態(tài)為+2、+4
C、它的金屬性比鉛強
D、它的原子半徑比第115號元素的原子半徑小
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．
解答： 解：A．位于第ⅣA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，故A正確；
B．位于第ⅣA族，常見的價態(tài)為+2、+4，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性在增強，則它的金屬性比鉛強，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，則它的原子半徑比第115號元素的原子半徑大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查元素的位置及性質(zhì)，為高頻考點，把握第ⅣA族元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期表和周期律的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，下列關(guān)于水的說法，不正確的是（　�。�
A、水的電離是吸熱過程
B、向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C、含H+的溶液顯酸性，含OH-的溶液顯堿性
D、水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因素中，對氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是（　�。�
A、溫度和壓強
B、所含微粒數(shù)目
C、微粒本身大小
D、微粒之間的距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、西維因分子式為C12H10NO2
B、西維因分子中至少有21個原子共平面
C、水解后的兩種有機產(chǎn)物，各有一種官能團
D、反應后的溶液經(jīng)酸化，不可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
B、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D、1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列事實或?qū)嶒災苷f明氧化性：Cl2＞Br2＞I2的是
 
．
①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍
②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難
③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小
（2）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若向通入SO2氣體后的BaCl2溶液中通入下列的另一種氣體或加入下列物質(zhì)，仍然沒有沉淀生成的是
 
（填序號）．
①Cl2     ②NH3     ③HCl     ④NO2      ⑤CO2      ⑥H2S
⑦HNO3   ⑧NaOH    ⑨FeCl3溶液    ⑩NaClO溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣．現(xiàn)有足量的濃鹽酸，與一定量的二氧化錳反應，收集到標準狀況下氯氣為4.48L．再把收集到的氯氣全部通入100mL的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化，請回答下列問題．
（1）寫出制氯氣的離子方程式；
（2）被氧化鹽酸的物質(zhì)的量；
（3）原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可通過將煤的氣化中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）該反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
．
（3）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）；
A．v逆（H2）=2v正（CH3OH）       B．v逆（H2）=v正（CO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
（4）若在一個體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則開始時該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向進行，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
．
（選擇合適試劑的序號填入其它空格內(nèi)）．
A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）使用裝置Ⅰ的目的是：
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是：
 
；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是：
 
；
（5）能確認C2H4氣體存在的現(xiàn)象是：
 
、
 
．

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