某大型精煉銅廠,在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素,(Se和S同主族化學性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”,Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下:

(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 。

(2)上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。

(3)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解,配成250.00mL混酸溶液,移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應(yīng)完全后,用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點,消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點,對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響,理由是_____________。

(1)使SO2、SeO2揮發(fā)出來(2分);漏斗、玻璃棒(2分);H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-(2分);(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(2分)H2SO4(1分);(3)Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%(3分);有影響,Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應(yīng),使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意Se和S同主族化學性質(zhì)相似,SeO2為分子晶體在773K時為氣態(tài),流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來;Se不溶于水中,流程④分離得到Se操作步驟是過濾;使用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。H2SeO3是中強酸,H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-;可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4(2)根據(jù)題中發(fā)生反應(yīng)可得出氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2,(3)根據(jù)Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%;有影響,Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應(yīng),使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低

考點:化學工藝流程

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)干氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4

B.25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10—10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能增大

C.濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D.為確定H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH >7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸

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下列有關(guān)化學用語正確的是

①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 ⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH

A.全對 B.全錯 C.③④⑤ D.③④⑥

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):

,對于該反應(yīng),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1 mol Cu,還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 mol

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6

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新一代鋰電池的反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動汽車,其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A.放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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(14分)鄰羥基桂皮酸(D)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答:

(1)A中含氧官能團的名稱是 和 。

(2)B→C的反應(yīng)類型 。

(3)D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式 。

(4)有機物E與D互為同分異構(gòu)體,且E有如下特點:

① 是苯的對位取代物, ② 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)下列說法正確的是 。

a.A的化學式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d.1mol有機物D最多能與4mol H2加成

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下列關(guān)于乙酰水楊酸()說法正確的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng) D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

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(10分)實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等離子的鹵水為主要原料,制備無水CaCl2和I2。流程如下:

(1)操作Ⅰ的方法是 ,所用主要儀器的名稱是 。

(2)加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。酸化溶液Z時使用的試劑是______。從溶液V中再得到I2的操作方法是 。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是 。

(4)模擬以下凈化Cl2流程:Cl2 → 飽和NaCl溶液 → 濃H2SO4→純凈Cl2

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。

供選的試劑:CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。

SO2→ → → → 。

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