Question

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應(yīng)完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是_____________。

Answer 1

（1）使SO2、SeO2揮發(fā)出來（2分）；漏斗、玻璃棒(2分)；H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-(2分)；（2）H2SO4（濃）>SeO2>SO2(2分)H2SO4（1分）；（3）Se%=（0.00100×25.00×5-0.0500×15）×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%(3分)；有影響，Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應(yīng)，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意Se和S同主族化學性質(zhì)相似,SeO2為分子晶體在773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來；Se不溶于水中，流程④分離得到Se操作步驟是過濾；使用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeＯ3是中強酸，Ｈ2SeＯ３與ＳO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（2）根據(jù)題中發(fā)生反應(yīng)可得出氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2，（3）根據(jù)Se%=（0.00100×25.00×5-0.0500×15）×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%；有影響，Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應(yīng)，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低

考點：化學工藝流程