赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:
,對于該反應,下列說法正確的是
A.該反應的氧化劑只有Cu2O
B.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1 mol Cu,還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 mol
D.該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣.再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;
②通人氮氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;
③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D①②③④。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:
①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。
③有同學計算得到在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認為正確嗎?請說明理由 。
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)= ;實驗溫度
T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應式為 ;除去甲醇的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03]
B.用石膏點豆腐
C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”
D.自來水廠用氯氣對水進行消毒
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是
A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe3O4
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某大型精煉銅廠,在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素,(Se和S同主族化學性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”,Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下:
(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。
H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 。
(2)上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。
(3)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解,配成250.00mL混酸溶液,移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應完全后,用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點,消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點,對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響,理由是_____________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列選項正確的是
A.常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B.常溫下,等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C.
D.水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1 4分)X.Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表
元素 | 相關信息 |
X | 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 |
Y | 基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個 |
Z | 由Z形成的多種單質(zhì),其中之一是地球生物的“保護傘” |
W | 含量位居地殼中金屬元素的第二位 |
回答下列問題:
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族,W的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)Y的第一電離能比Z (填“大”或者“小”);由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為 。
(3)寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應的化學方程式 。
(4)在500℃、30MPa下,將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應生成YX3,當X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時,放出熱量為7.7kJ,則該反應的熱化學方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分類不正確的是
A.純堿屬于堿類 B.SiO2屬于酸性氧化物
C.Fe2O3 屬于堿性氧化物 D.Na2SO4屬于鹽類
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