【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

A、縱坐標(biāo)是C的百分含量，溫度越高，達(dá)到平衡所用的時間越短，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的百分含量就越小，選項(xiàng)A錯誤；

B、對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的快，選項(xiàng)B錯誤；

C、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C的平衡濃度不變，選項(xiàng)C錯誤；

D、對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋娊赓|(zhì)溶液為水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變

B.若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少

C.陽極反應(yīng)為：Ag－e－===Ag＋

D.陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

【1】上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.不屬于四種基本反應(yīng)

【2】關(guān)于反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是

A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NO被氧化D.NO作還原劑

【3】已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如下圖，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

【4】下列反應(yīng)條件的改變對該反應(yīng)速率的影響正確的是

A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時，CO能100%轉(zhuǎn)化為CO2

D.使用催化劑能加快該反應(yīng)的速率

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