【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QQ>0),則該反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的體系,且為放熱反應(yīng),則

A.增大氧氣的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率不變;
B.圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大;
C.催化劑不改變平衡;
D.依據(jù)先拐先平數(shù)值大分析圖像。

A.增大氧氣的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率不變,圖中不符,應(yīng)為增大壓強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,為催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,B項(xiàng)正確;
C.催化劑不改變平衡,應(yīng)為壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.若圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,則乙先達(dá)到平衡,對(duì)應(yīng)的溫度高,升溫不利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化,則二氧化硫轉(zhuǎn)化率低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/L,c(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,又稱乙酰水楊酸,是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來(lái)得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其不僅有阿司匹林的功效,也可作抗血栓長(zhǎng)效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

(1)阿司匹林通常在餐后服用,是因?yàn)樗?/span>_______(填寫(xiě)官能團(tuán)符號(hào)),易刺激腸胃,給胃部帶來(lái)不適。

(2)分析說(shuō)明長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過(guò)程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)______________

II.以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示:

(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________,還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(5)B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯,寫(xiě)出其合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________

(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))

aNa2SO4bNa2SO3

c.熱空氣吹出d.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3。IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上,影響膜的壽命。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因:________。

NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pHI2的生成量隨時(shí)間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:________。

pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜;

B. 充電時(shí),Li遷移方向是“由右向左”

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4—xe = Li1-xFePO4 + xLi

D. 用該電池電解精煉銅,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng):A2g+3 B2g2 AB3g 每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量,在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):通入1 mol A23 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1通入2 mol A26 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

AQ2 = 2 Q1 B2Q1 < Q2

CQ1 < Q2 < 92.4 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32-

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4= Na+H+SO42-

C. Na2CO3的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-

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