Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

(1)X 元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)Z 的同族簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是________(寫化學式)，原因__________________。

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為___________；X2W2的電子式為________。

(4)Y 與 Z 形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 HF 鹵族元素中，氟元素的非金屬最強，其氫化物最穩(wěn)定 離子鍵、共價鍵 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y、Z均處于第三周期，在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y原子最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，故Y為Si。

由分析可知：W為O元素、X為Na元素、Y為Si元素、Z為Cl元素；

(1)X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；

(2)Z為Cl元素，為ⅦA族元素，同主族中F元素的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定；

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物為NaClO等，含有離子鍵、共價鍵；Na2O2的電子式為；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成硅酸與HCl，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

(5)Cl的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41%，則分子中Cl、O原子數(shù)目之比為=1:2，故M的化學式為ClO2，ClO2可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為1:5，只能是部分Cl元素降低為-1價，部分升高為+5價，該反應的化學方程式為：6ClO2+6NaOH=NaCl+5 NaClO3+3H2O。