Question

【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上沒有氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為_____。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹；負極的反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－=H2↑ c(H2SO4)＝1mol·L－1 Fe－2e－=Fe2＋

【解析】

根據(jù)原電池原理書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)原電池中電極反應(yīng)進行相關(guān)計算。

（1）用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池，活潑的鋅作負極，碳棒作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）總反應(yīng)為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，則n(H2)=，c(H2SO4)= ；

（3）鐵片生銹，是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，活潑金屬鐵作負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。