【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A、因此反應需要反應溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應,選項A正確;B、有易揮發(fā)的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置,使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài),從而回流并收集.實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn),選項B正確;C、使用氫氧化鈉溶液洗滌,會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失,選項C錯誤;D、酯化反應為可逆反應,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(  )

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時,Ha極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2約有29 g CO2被還原

D. a電極的反應為:3CO2+18H-18e===C3H8O+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四中有機物的說法正確的是(  )

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應得到兩種烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能.設計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率.限選材料:ZnSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鋅片和導線.
(1)①完成原電池甲的裝置示意圖(如圖),并作相應標注.要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素
②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 , 其原因是
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是(填序號)
A.K+ B.NO3 C.Ag+ D.SO42
(2)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則: ①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 . 通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A. 羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B. 亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO

C. 硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2 D. 羥基(-OH)和氫氧根(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料,采用下圖裝置制備無水MgBr2,請回答:

(1)識別下圖中儀器。A的名稱是_____,B是_____

(2)實驗時,可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入 三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出,因為液溴具有_____的性質(zhì);實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是:____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應完畢后恢復至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的 物質(zhì)是____。過濾必須用到的玻璃儀器是:____。

(3)試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無水MgBr2產(chǎn)品的原因:____。

(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____。

②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是____(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:

其中,步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。

②步驟II中加入Fe的目的是___________________;分離出FeSO4晶體的操作是___________。

③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體,其反應的化學方程式為____________________。

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是____________,可能生成的氣體是__________________。

方法二: 通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

實際生產(chǎn)中,需在反應①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在沙漠中生長的植物的細胞中,含量最多的成分是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 核酸 D.

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