11．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．分別滴加相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：A．CO32-水解程度比HCO3-大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故A正確；
B．加入石灰水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，有殘留物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L CO2通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A．4.8 gB．5.4 gC．6.0 gD．6.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，得混合溶液M．
（1）若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋（用離子方程式結(jié)合必要的文字）SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0
D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學(xué)式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）寫出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結(jié)合水電離出的OH-促進(jìn)了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線附近的元素既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性，所以它們屬于過(guò)渡元素
B．若M2+和N2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：N＞M
C．元素周期表的短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素共有4種
D．在元素周期表中，原子序數(shù)差值為2的兩種元素有可能處于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)，所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用鋁灰（冶鋁廢棄物）為原料可制取超細(xì)α-氧化鋁．鋁灰的主要成分是Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱攪拌可以提高鋁灰的浸取率
B．流程中的HI，可以用H2O2代替
C．流程中的K3[Fe（CN）6]，可以用NaOH溶液代替
D．流程中的得到硫酸鋁按晶體的具體方法為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

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