Question

2．向SO₂的飽和溶液中加入BaCl₂溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M．
（1）若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl₃溶液
c．H₂S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO₃粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋（用離子方程式結(jié)合必要的文字）SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動，導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 （1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸堿中和生成亞硫鋇沉淀；    
b．氯水和FeCl₃溶液，都是氧化還原生成硫酸根，與鋇離子的結(jié)合生成硫酸鋇；
c．H₂S溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫、氯水是氧化還原生成硫酸根，與鋇離子的結(jié)合生成硫酸鋇；    
d．硫酸是復(fù)分解生成硫酸鋇、溴水是氧化還原生成硫酸鋇．
（2）二氧化硫的飽和溶液中存在平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動，導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大，由此分析解答．

解答 解：（1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸堿中和生成亞硫鋇沉淀，其中原理相同、沉淀相同的，故選；    
b．氯水和FeCl₃溶液，都是氧化還原生成硫酸根，與鋇離子的結(jié)合生成硫酸鋇，其中原理相同、沉淀相同的，故選；
c．H₂S溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫、氯水是氧化還原生成硫酸根，與鋇離子的結(jié)合生成硫酸鋇，沉淀不同，故不選；    
d．硫酸是復(fù)分解生成硫酸鋇、溴水是氧化還原生成硫酸鋇，原理不同，故不選；
故選ab；
（2）二氧化硫的飽和溶液中存在平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動，導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動，導(dǎo)致亞硫酸離子濃度變大，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀．

點(diǎn)評 本題綜合考查二氧化硫性質(zhì)和平衡移動的原理，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．