能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2 OH-=2AlO2-+3H2O
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D、過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；
C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水．
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，正確的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正確；
D．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線．

已知：①A的相對分子質(zhì)量為104，1mol A與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體（標準狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2
催化劑
△
RCH=CHCOOH+CO2↑．
請回答下列問題．
（1）A的分子式是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）．
A．氧化反應(yīng)   B．水解反應(yīng)     C．消去反應(yīng)     D．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的名稱為
 
．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C．在溶液中將MnO4-
完全轉(zhuǎn)化為Mn2+		向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團為
 
和
 
．（填官能團的名稱）
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）在B-C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個醛基．
（5）已知：化合物 是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請寫出以和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是 （　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cl2的噴泉實驗時（圖甲），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOHaq噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去，甲、乙兩同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：
甲：因為Cl2溶于H2O生成了HClO的漂白性而使溶液褪色
乙：因為Cl2與NaOHaq反應(yīng)，使溶液的堿性減弱甚至呈酸性，溶液才褪色
（1）驗證甲乙同學(xué)的推測哪個正確的方法是
 

（2）有人設(shè)計用鈉做噴泉實驗（如圖乙，大頭針上的鈉是足量的）其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．

①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1，結(jié)合各反應(yīng)的△H，回答下列問題．a(chǎn)）曲線中對應(yīng)反應(yīng)②的是
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）
 
．（c）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，此時c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c（CO）隨反應(yīng)時間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標注（忽略副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　　）
A、SO2、BF3
B、PCl3、SO3
C、CH4、SiO2
D、NF3、H2S

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同步練習(xí)冊答案