Question

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp³雜化的是（　�。�

• A、SO₂、BF₃
• B、PCl₃、SO₃
• C、CH₄、SiO₂
• D、NF₃、H₂S

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，分子中中心原子雜化均為sp³雜化，說明分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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×（6-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，中心原子sp²采用雜化；BF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（5-3×1）=3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，中心原子sp²采用雜化，故A錯(cuò)誤；
B．PCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，中心原子sp³采用雜化；SO₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（6-3×2）=3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，中心原子sp³采用雜化，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₂為原子晶體；CH₄分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

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×（4-4×1）=4且不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，中心原子sp³采用雜化，故C錯(cuò)誤；
D．NF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，中心原子sp³采用雜化；H₂S分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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×（6-2×1）=4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，中心原子sp³采用雜化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子判斷、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．