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10．在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．n＞1.0B．a點Kw=1.0×10-14
C．水的電離程度：c＞bD．b點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．酸堿中和為放熱反應，二者恰好完全反應時溫度最高，根據(jù)圖知，溫度最高時需要的醋酸體積小于10mL，此時醋酸和NaOH的物質的量相等；
B．水的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制水電離，水的離子積常數(shù)變��；
C．b點溶液溫度最高，則溶質為醋酸鈉；c點是在b點后繼續(xù)加入醋酸，溶質為醋酸鈉和醋酸，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離；
D．b點溶質中溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸堿中和為放熱反應，二者恰好完全反應時溫度最高，根據(jù)圖知，溫度最高時需要的醋酸體積小于10mL，此時醋酸和NaOH的物質的量相等，則n＞1.0，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制水電離，水的離子積常數(shù)變小，a點溫度小于25℃，所以a點Kw＜1.0×10-14，故B錯誤；
C．b點溶液溫度最高，則溶質為醋酸鈉；c點是在b點后繼續(xù)加入醋酸，溶質為醋酸鈉和醋酸，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，b點促進水電離、c點抑制水電離，所以水的電離程度：c＜b，故C錯誤；
D．b點溶質中溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析、判斷能力，明確反應過程中溫度與反應的關系、溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，由于碳碳雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，因此它不能通過1，3-丁二烯與Cl2直接反應，如圖是2-氯-1，3-丁二烯的合成路線：

已知：結構不穩(wěn)定
（1）寫出A的結構簡式：CH2OHCH=CHCH2OH．
（2）寫出一定條件下由制備氯丁橡膠的化學方程式：．該反應屬于加聚反應（填寫反應類型）
（3）反應①很容易由副反應反應，寫出有機副產物的結構簡式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在人類生活中扮演重要角色，下列說法正確的是（　�。�
A．蔬菜和粗糧中富含纖維素，纖維素在人體中酶的作用下能水解成葡萄糖
B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法是工業(yè)處理廢水常用的方法
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可預防心臟病發(fā)作，也可以作為抗酸藥
D．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因為蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4•7H2O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質的化學式為H2SO4．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實驗產物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產物中不含有二價鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀．
以上實驗現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-＞Fe2+．（填離子符號）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式表達正確的是（　�。�
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應
C．丙烯分子中最多有8個原子共平面
D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫出H+），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a （CO）隨T、P的變化關系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖3，則a電極的反應方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化產物與還原產物物質的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為BF3、SO3、COCl2等
（3）硫脲（）中C原子軌道的雜化類型為．1mol硫脲中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（4）鈦的一種氟化物晶胞結構如圖所示，其化學式為TiF2
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是與水分子間可形成氫鍵．

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