Question

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO₂、1milO₂，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 充分反應(yīng)后放出熱量為Q
• B． 增大壓強(qiáng)，平衡右移，Q值變大
• C． 若生成1molSO₃（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
• D． 使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，Q值也隨之改變

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．Q的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)；
C．三氧化硫固體具有的能量低，則放出的能量增大；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，則不影響反應(yīng)熱．

解答 解：A．往密閉容器中加入2molSO₂、1milO₂，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于Q，故A錯(cuò)誤；
B．Q的數(shù)值與物質(zhì)狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，平衡右移，Q值不變，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫固體具有的能量小于三氧化硫氣體，所以若生成1molSO₃（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$，故C正確；
D．催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，所以使用催化劑后反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．