12．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性--銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．二氧化硫具有還原性--二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

分析 A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；
B、銅是不活潑金屬能溶于濃硝酸，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
D、高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榕c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色．

解答 解：A、因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；
B、銅是不活潑金屬能溶于濃硝酸，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性，故B正確；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榕c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，所以二氧化硫具有還原性，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO2、1milO2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．充分反應(yīng)后放出熱量為Q
B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，Q值變大
C．若生成1molSO3（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
D．使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，Q值也隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第17縱行．
（4）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第3縱行．
（5）周期表中原子序數(shù)為87的元素位于第1縱行．
（6）兩核10電子負(fù)一價(jià)陰離子的為OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以組成18種水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H2O（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式為C2H4．
（2）B的名稱(chēng)是乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)．
（4）某同學(xué)寫(xiě)出圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，請(qǐng)你判斷該化學(xué)方程式是正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．MgBr2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈堿性
C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D．室溫下由水電離出來(lái)的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，過(guò)程和效率的科學(xué)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會(huì)變小
B．對(duì)于某耗氧燃料電池．無(wú)論負(fù)極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C．可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，電鍍銅，陽(yáng)極為純銅

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